Радислав

Зависимость скорости реакции от различных факторов реферат

Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Если первоначальную концентрацию вещества обозначить через C 1 , а через некоторое время через C 2 , то скорость реакции в общем виде можно выразить так:. Формировать умение выполнения тестовых заданий типа А20 теста ЕГЭ. При увеличении температуры от t 1 до t 2 изменение скорости реакции можно рассчитать по формуле:. При рассмотрении зависимости скорости химической реакции от различных факторов уделяется развитию активных форм мыслительных операций: умений анализировать, абстрагировать и синтезировать полученную из текста учебного пособия информацию, делать правильные умозаключения и выводы, устанавливать причинно-следственные связи и т. Цели и задачи урока. По агрегатному состоянию, в котором находятся катализатор и реагирующие вещества, следует различать:.

Для гетерогенной реакции, скорость реакции определяется числом молей веществ, вступивших в или образующихся в результате реакции в единицу времени на единице поверхности:.

Для гетерогенных систем когда вещества находятся в разных агрегатных состояниях , чем больше поверхность соприкосновения, тем быстрее протекает реакция. Кинетические модели каталитических реакций , Новосибирск: Наука Сиб.

Зависимость скорости реакций от различных факторов. Закон действующих масс.

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Для данной реакции кинетическое уравнение принимает вид:. Причиной повышения скорости является увеличение числа столкновений реагирующих частиц за счёт увеличения частиц в единице объёма.

Химические реакции, протекающие в гомогенных системах смеси газов, жидкие растворыосуществляется за счет соударения частиц. Однако, не всякое столкновение частиц реагентов ведет к образованию продуктов.

Только частицы, обладающие повышенной энергией - активные частицы, способны осуществить акт химической реакции.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

С повышением температуры увеличивается кинетическая энергия частиц и число активных частиц возрастает, следовательно, химические реакции при высоких температурах протекают быстрее, чем при низких температурах. Правило Вант - Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции. Химическая кинетика и катализ. Пригожин И. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука, Яблонский Г.

Основы стереометрии контрольная работаОшибки в контрольной работе по математикеРеферат предмет экономической теории
Контрольная работа 1 свойства функцийСкептицизм реферат по философииМиф и религия доклад

Так, например, очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно; для образования угля и нефти в земной коре потребовались миллионы лет; ржавление железа протекает медленно; магниевая стружка сгорает очень. Учитель подводит итог.

[TRANSLIT]

Таким образом, различают быстрые и медленные реакции, а также реакции, которые протекают с заметной скоростью. Среднюю скорость реакции можно оценить по промежутку времени, при котором наблюдается проявление внешних признаков реакции: образование осадка, появление запаха, изменение окраски и т.

Учитель с помощью учащихся смешивает растворы тиосульфата натрия и серной кислоты, определяет и по секундомеру фиксирует время появления опалесценции, постепенно переходящей в заметное помутнение. Нетрудно понять, что скорость реакции должна определяться изменением концентрации исходного или образующегося вещества в единицу времени.

Скорость химических реакций

Если первоначальную концентрацию вещества обозначить через C 1а через некоторое время через C 2то скорость реакции в общем виде можно выразить так:.

Таким образом, скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. Далее учитель просит объяснить, какие задачи решает раздел химии, именуемый химической кинетикой.

Химическая кинетика — наука о закономерностях протекания химических реакций во времени. Задача химической кинетики — предсказание скорости химической реакции, а также выяснение ее зависимости от условий проведения процесса.

Зависимость скорости реакции от различных факторов реферат 4107

Выводы химической кинетики помогают создать условия, способствующие ускорению или замедлению тех или иных химических процессов. Если химические реакции происходят в однородной среде, то взаимодействие реагирующих веществ происходит во всем объеме.

Такие реакции называют гомогенными.

Химия ЕГЭ 2019. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Теория

Если реакция идет между веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях, то она проходит только на поверхности соприкосновения веществ. Реакции протекают в направлении разрушения менее прочных связей и образования веществ с более прочными связями. Так, для разрыва связей в молекулах H 2 и N 2 требуются высокие энергии; такие молекулы мало реакционноспособны.

Зависимость скорости реакции от различных факторов реферат 1761

Для разрыва связей в сильнополярных молекулах HCl, H 2 O требуется меньше энергии, и скорость реакции значительно выше. Реакции между ионами в растворах электролитов протекают практически мгновенно. Примеры Фтор с водородом реагирует со взрывом при комнатной температуре, бром с водородом взаимодействует медленно и при нагревании. Оксид кальция вступает в реакцию с водой энергично, с выделением тепла; оксид меди - не реагирует.

С увеличением концентрации числа частиц в единице объема чаще происходят столкновения молекул реагирующих веществ - скорость реакции возрастает.

Закон действующих масс К.

Подготовка к ОГЭ. Условия использования. Такие реакции называют гетерогенными. Категория : Химическая кинетика.

Представленный урок реализуется в 11 классе общеобразовательной школы в соответствие с Примерной программой основного общего образования по химии и авторской программой О. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации М.

  • Достижения учеников.
  • Ход урока 1.
  • Для разрыва связей в сильнополярных молекулах HCl, H 2 O требуется меньше энергии, и скорость реакции значительно выше.
  • Закон действующих масс К.
  • Константа скорости реакции зависит только от температуры и не зависит от концентрации веществ.

На уроке применяются словесно-наглядно-практические методы обучения химии, в основе которых лежит практическая деятельность обучающихся, которая не может осуществляться без руководящего слова педагога и без использования элементов наглядности. Поскольку эта деятельность проявляется только в условиях самостоятельной работы, то, следовательно, это главный путь реализации словесно-наглядно-практических методов обучения.

3654091